1.7K plays. 7th. explore. library. create. reports. classes. Wzory sumaryczne i strukturalne quiz for 7th grade students. Find other quizzes for Chemistry and more on Quizizz for free!
Jest stricte skorelowany z podręcznikiem chemia nowej ery – klasa 8. Test zawiera kompletny zestaw pytań i odpowiedzi podobnych do tego, który uczeń rozwiązuje podczas rzeczywistego egzaminu, czyli chemia część główna kl ćwicz przed spr szkoła podstawowa nr im. Wszystkie sprawdziany rozłożone są na grupy a i b.
Pobierz kartkówka z chemii klasa 1 lo i więcej Schematy w PDF z Chemia tylko na Docsity! SA GRUPA A 1) Wyjaśnij pojęcia: j a) Pierwiastek b) liczba atomowa 2) Określ liczbę cząstek: p, e, n dla 3) Liczba masowa (A) pewnego izotopu pierwiastka E jest równa 22 7. Neutrony Stanowią Z) tego pierwiastka. 61,23% liczby nukleonów.
Mieszaniny i sposoby rozdzielania mieszanin. Znowu o chemii xD Tym razem mieszaniny oraz sposoby ich rozdzielania. I znów I klasa gimnazjum. ;) Powodzenia! Ilość pytań: 10 Rozwiązywany: 28746 razy. Rozwiąż test Pobierz PDF Fiszki Powtórzenie Nauka.
Pytania społeczności. Chemia to nauka o materii i zmianach, które w niej zachodzą. Tutaj możesz przeglądać filmy, artykuły i ćwiczenia z chemii posortowane tematycznie. Naszą bibliotekę uzupełniamy na bieżąco, więc z biegiem czasu możesz tu znaleźć nowe lub ulepszone materiały.
kesimpulan penjelasan singkat mengenai sikap dan keterampilan yang dimiliki. d- gęstośćm- masaV- objętośćd= m/Vczyli, np jak masz zadanieUczeń wspyał 2 łyzeczki cukru o szklanki z herbatą i zuzyskał o,25 dm( sześciennych) roztworu o masie 260 g.. Oblicz gęstoś roztworu herbaty z cukrem. Podaj wynik w g/cm (sześcienny)Dane: Szukane:m= 260 g d= ?V= o,25dm (sześciennych) = 250 cm (sześciennych)[ rozumiesz? musisz podać wynik w g/cm (sześcienny), a więc musisz dm zamienić na cm (sześcienne), a 1 dm ma 10 cm, ale to są sześcienne, więc 10x10x10 i wychodzi250 cm (sześciennych) ;)d= m/v[i podstawiasz liczby] d= 260 g / 250 cm (sześciennych) = 1,04 g/cm (sześcienny) lubd= 260/250 = 1,04 [ g : cm (sześcienny) czyli 6/cm ( sześcienny)tylko jak pisałam, np g/cm ( sześcienny ) to musisz sobie to zapisywać w postaci ułamka zwykłego z kreską ułamkową ;) i np, g(sześcienny) to musisz postawić nad tym małą trójeczkę :D:Dno i odpowiedź Odp: Gęstość roztworu herbaty z cukrem wynosi 1,04 g/cm ( sześcienny).a jeżeli musisz obliczyć, np, masę, a masz podane V i d, to po prostu muszisz przekształcić wzory, na najprostszych m/V5= 10/2m= d x V10= 5 x 2rozumiesz już? ;)) myslę, że pomogłam ;*
Woda (tlenek wodoru) to związek chemiczny tlenu z wodorem o wzorze sumarycznym H2O. Powstaje w reakcji spalania wodoru w tlenie: 2 H2 + O2 -> 2 H2O Cząsteczka wody jest dipolem, czyli ma budowę polarną – wyróżnić można dwa bieguny dodatni, w pobliżu atomów wodoru i ujemny, w pobliżu atomu tlenu. Kąt między wiązaniami w cząsteczce wody wynosi około 105 0. Woda przyjmuje trzy stany skupienia:• gazowy – para wodna• ciekły – woda• stały - lód Przemiany stanów skupienia wody: Największą gęstość woda ma w temperaturze 40C - wynosi 1 g/cm3, gęstość zmniejsza się wraz ze zmianą temperatury. Podczas zamarzania (krzepnięcia) woda zwiększa swoją objętość, lód pływa po powierzchni cieczy, bo ma mniejszą gęstość. Woda jest dobrym rozpuszczalnikiem wielu substancji. Rozpuszczanie substancji w wodzie prowadzi do utworzenia:• emulsji• roztworu• zawiesiny Rozpuszczanie – wnikanie cząsteczek jednej substancji między cząsteczki drugiej substancji. Emulsja – mieszanina niejednorodna składająca się z dwóch nierozpuszczających się w sobie cieczy, z których jedna jest rozproszona w drugiej w postaci małych kropelek. Roztwór – mieszanina jednorodna składająca się z substancji rozpuszczalnej i rozpuszczalnika. Zawiesina – mieszanina niejednorodna powstała po zmieszaniu substancji stałej, słabo rozpuszczalnej z rozpuszczalnikiem. Woda z substancjami tworzy następujące mieszaniny:• roztwory właściwe• roztwory koloidalne• zawiesiny. W tych mieszaninach woda pełni rolę rozpuszczalnika, a substancja do niej dodana to substancja rozpuszczana. Rozpuszczalnik – to substancja, której w danej mieszaninie jest więcej. Najczęściej rozpuszczalnikiem jest ciecz. Do najpowszechniejszych rozpuszczalników należy: woda, benzyna, nafta, alkohole. Substancja rozpuszczana – to substancja mieszana z rozpuszczalnikiem. Roztwór właściwy – to mieszanina jednorodna powstała po zmieszaniu rozpuszczalnika z substancją, która dobrze się rozpuszcza w danym rozpuszczalniku, a jej cząstki mają rozmiary mniejsze od 10-9 m. Koloid (roztwór koloidalny) – to mieszanina, w której cząstki substancji rozpuszczanej, mają rozmiary od 10-9m do 10-7m. Zawiesina – to mieszanina cieczy i substancji rozpuszczanej, której cząstki mają rozmiary większe od 10-7m. Rozpuszczalność substancji – to maksymalna liczba gramów substancji, którą można rozpuścić w 100 g rozpuszczalnika w danej temperaturze, aby otrzymać roztwór nasycony. Roztwór nasycony – roztwór, w którym nie można już rozpuścić więcej danej substancji w określonej temperaturze. Roztwór nienasycony – roztwór, w którym w danej temperaturze można jeszcze rozpuścić pewną porcję substancji rozpuszczanej. Roztwór stężony – roztwór, w którym masa substancji rozpuszczonej jest znaczna w stosunku do masy rozpuszczalnika. Roztwór rozcieńczony – roztwór, w którym masa substancji rozpuszczonej jest mała w stosunku do masy rozpuszczalnika. Stężenie procentowe roztworu (cp) – to liczba gramów substancji rozpuszczonej w 100 g roztworu. Wodny roztwór soli kuchennej jest 7% to znaczy, że w 100 g roztworu znajduje się 7 g soli kuchennej. Przykład stężenie procentowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 12 g cukru w 228 g wody. Odp. Stężenie procentowe roztworu powstałego po rozpuszczeniu 12 g cukru w 228 g wody wynosi 5%. Przykład gramów soli, a ile wody potrzeba do otrzymania 500 g 3% roztworu? Odp. Do otrzymania 500 g 3% roztworu potrzeba 485 g wody i 15 g soli. Przykład 3. Ile gramów saletry potasowej znajduje się w 300 cm3 8 % roztworu? Gęstość tego roztworu wynosi1,1g/ cm3. Odp. W 300 cm3 8% roztworu znajduje się 26,4 g saletry potasowej. Dodanie rozpuszczalnika (wody) powoduje rozcieńczenie roztworu czyli zmniejszenie jego stężenia procentowego. zwiększa się: masa roztworu, masa rozpuszczalnikapozostaje taka sama: masa substancji rozpuszczonejmaleje: stężenie procentowe roztworu Przykład 4. Do 400 g 5% roztworu saletry sodowej dodano 100 g wody. Oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu. Odp. Stężenie procentowe roztworu po rozcieńczeniu wynosi 4%. Przykład 5. Ile gramów wody należy dodać do 500 g 6 % roztworu saletry, aby otrzymać roztwór 5 %? Odp. Aby otrzymać 5% roztwór saletry należy dodać 100 g wody do 500 g 6 % roztworu. Dodanie substancji rozpuszczonej lub odparowanie rozpuszczalnika (wody) powoduje zatężenie roztworu czyli zwiększenie jego stężenia procentowego. zwiększa się: masa roztworu, masa substancji rozpuszczonej ,stężenie procentowe roztworupozostaje taka sama: masa rozpuszczalnika Przykład 360 g 2% roztworu soli kuchennej dosypano 10 g soli. Jakie jest stężenie procentowe nowo powstałego roztworu? Odp. Stężenie procentowe roztworu po dosypaniu soli wynosi około 4,6%. zwiększa się: stężenie procentowe roztworupozostaje taka sama: masa substancji rozpuszczonejzmniejsza się: masa roztworu, masa rozpuszczalnika Przykład 7. Ile gramów wody należy odparować z 300 g 2 % roztworu wodorotlenku sodu, aby otrzymać roztwór 6 %. odp. Należy odparować 200 g wody z 300g 2% roztworu aby otrzymać roztwór 6 %. Przykład 8. Zmieszano 200 g 3 % i 800 g 4 % roztworu cukru. Jakie jest stężenie procentowe powstałego roztworu? odp. Stężenie roztworu po zmieszaniu wynosi 3,8 % "Powyższy materiał został opracowany przez Przeczytanie i zapamiętanie tych informacji ułatwi Ci zdanie klasówki. Pamiętaj korzystanie z naszych opracowań nie zastępuje Twoich obecności w szkole, korzystania z podręczników i rozwiązywania zadań domowych."
Zablokuj Zgłoś .Dark • 10 miesięcy temuTwój wynik: 16/16 Umiesz wszystko na 4 lub 5 albo i może nawet 6. Kto wie?Świetny quiz, akurat przygotowuję się na kartkówkę z chemii więc przydało się ^^ w niektórych pytaniach i odpowiedziach zauważyłam literówki ale tak po za tym quiz jest bardzo przydatny 😁 Odpowiedz Zablokuj Zgłoś Zacherka6 • 3 lata temuSuper quiz akurat żeby sprawdzić się przed kartkówką 👌🙂 Czegoś takiego szukałam Odpowiedz1 Zablokuj Zgłoś ...Suzzan... • 4 lata temuPrzydało się powtórzenie ☺☺☺ jutro mam z tego odpowiedź ustną☺☺☺ mój wynik to 14/16☺☺☺ zapraszam do mnie☺☺☺ Odpowiedz1 Zablokuj Zgłoś Oskar_Jagodzinski• AUTOR • 4 lata temu@Minimajka Nie ma za co :) Odpowiedz
Górne menu Zawartość Stopka Szkoła Podstawowa nr 58 im. Jerzego Kukuczki w PoznaniuSzkoła Podstawowa nr 58 im. Jerzego Kukuczki w PoznaniuAktualnościStrefa rodzicaWyprawka do klasy pierwszejRada RodzicówTerminarz 2021/2022UbezpieczenieProcedura zwalnianiaDuplikat legitymacjiOpieka stomatologicznaPodręcznikiZajęcia dydaktyczno-wyrównawczeZajęcia ministerialneRekrutacja do klasy pierwszejOddziały dwujęzyczneWydarzeniaOrganizacja szczepieńBezpieczny powrót do szkołyPółkolonieLondynStrefa uczniaPlan lekcjiZajęcia dydaktyczno-wyrównawczePrzedmiotyNauczycieleSamorząd UczniowskiStołówka szkolnaBibliotekaDoradztwo zawodoweWolontariatKukuczkowe pogaduszki - gazetka szkolnaPodręcznikiRealizowane projektyErasmus+ 2021Informacje dla szóstoklasistów (kandydatów do klas dwujęzycznych)Informacje dla ósmoklasistówWszystko o egzaminieInformacje od Wydziału Oświaty UMP i CDZDM ŚwietlicaWażne informacjeAktualności/GaleriaO szkoleZ życia szkołyWirtualny spacer po szkole!!!Co nas wyróżnia?Nasze innowacjeNagrody i wyróżnienia dla szkołyHistoria i sztandar szkołyGaleria zdjęć1% Media o nasDokumenty i regulaminyDokumenty szkołyInnowacje pedagogiczneRODOPoznański Budżet ObywatelskiDeklaracja dostępnościSukcesy naszych uczniówPrzedmioty humanistycznePrzedmioty matematyczno-przyrodniczePrzedmioty artystyczne i sportoweInne osiągnięciaKontaktPPPDeklaracja dostępnościRODO Strona głównaStrefa uczniaPrzedmiotyChemia: Strona główna
KARTKÓWKA „Wiązania chemiczne’ rząd AImię i nazwisko ........................................klasa.............ocena.....................1. Zaznacz zestaw substancji, w których występuje wiązanie jonowe. 2 H2O, CO2, HCl C. KCl, CaF2, LiBr B. Na2O, NH3, MgCl2 D. H2, O2, N22. Uzupełnij zapis powstawania jonu z atomu. Podaj liczby protonów i elektronów w jonie. 4 Mg ........ → Mg2+ B. Cl ........ → Cl liczba protonów: . liczba protonów: . liczba elektronów: liczba elektronów: 3. Napisz wzór elektronowy i wzór strukturalny cząsteczek: A. H2O i B. O2. 4 rodzaj wiązania chemicznego w tych cząsteczkach. A. B. H2O – wiązanie O2 – wiązanie ................. ........................................KARTKÓWKA „Wiązania chemiczne’ rząd BImię i nazwisko ........................................klasa.............ocena.....................1. Zaznacz zestaw cząsteczek, w których występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane. 2 H2O, CaCl2, HCl C. NaCl, CaF2, AlCl3 B. H2S, NH3, H2O D. H2, O2, N22. Uzupełnij zapis powstawania jonu z atomu. Podaj liczby protonów i elektronów w jonie. 4 S ........ → S2 B. K ........ → K liczba protonów: . liczba protonów: . liczba elektronów: liczba elektronów: 3. Napisz wzór elektronowy i wzór strukturalny cząsteczek: A. N2 i B. HCl. 4 rodzaj wiązania chemicznego w tych cząsteczkach. A. B. N2 – wiązanie HCl – wiązanie .................
kartkówka z chemii klasa 7
